Mole (M) , Número de Avogadro (NA) e Massa Molar (MM)
Mole (n) , número de Avogadro (NA) e massa molar (MM)
Mole (n) – é a unidade da quantidade de uma substância.
Unidade de mole no sistema internacional (S.I) é mol.
Fórmula: n= m/M
Onde
n= quantidade da substância em mol ou número de mol.
m= massa da substância
M= massa molar
Ex: Quantas moles de sódio correspondem a 11,5 grama (g) de sódio.
Ar(Na)= 23 uma.
1º Passo: calcular a massa molar da substância neste caso sódio
Nb: a massa molar de uma substância é igual a massa molecular da mesma substância.
M(Na)= iAr(Na)
M(Na)= 1.23
M(Na)= 23g/mol
2º Passo: calcular calcular o número de mol
Dados resolução
m= 11,5g n=m/M
M= 23g/mol. n= 11,5g/23g/mol
n=? n= 0,5 mol de Na
Podemos resolver usando a regra de três simples.
23g Na ................1mol
11,5g Na..............X
X= 11,5gNa x 1 mol/23gNa
X= 0,5 mol de Na
Número de Avogadro (NA)
Em 1811 o físico italiano Amadeo Avogadro propôs que uma mol de qualquer substância, contém 6,02.10²³
partículas.
N= NA.n
Essas partículas podem ser: átomos, moléculas, iões, etc.
1mol contém 6,02.10²³ partículas (moléculas, iões, átomos)
Preta atenção: não importa o tipo de substância, sempre o número de mol de qualquer substância em condições
normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 6,02.10²³ partículas
Ex1: Qual é o número de partículas que existe em 5mol de oxigénio (O2).
Dados. resolução
n= 0,5mol N= NA.n
NA=6,02.10²³ N= 6,02.10²³. 0,5
N=? N = 3,01.10²³partículas
Massa molar- é o quociente da massa (m) de uma substância pelo respectivo número de moles.
A unidade da massa molar no sistema internacional (S.I) é dada por g/mol.
Fórmula
M= m/n
M= massa molecular M
m= massa
n= número de mol
Ex1 = Qual é massa molar da água (H2O)
Ar= (H)= 1 Ar(O)= 16
M (H2O) = 1x2 + 1x16= 18 g/m
Prof: Russo
Giboia não facilita o ranger que não morfeia.
Sem comentários