Óxidos, Classificação

Óxidos

Óxidos- são composto binário formados por oxigénio e outro elemento qualquer, na qual o oxigénio é  o elemento mais electronegativo.

Ex: CaO e SO2

No composto CaO existe átomos de dois elementos. Neste caso cálcio e oxigénio.

No segundo exemplo, no composto SO2 existe dois átomos de dois elementos neste caso, átomos de enxofre e oxigénio.

Podemos observar no exemplo acima, compostos formados por dois elementos diferentes, na  qual um deles é oxigénio, sendo oxigénio os elementos mais electronegativo, logo podemos  notar que estamos diante de óxidos.

Formula dos óxidos: X2On

X – é o elemento que se combina com oxigénio.

n – é a valência do elemento que se combina com oxigénio.

2 – é a valência do oxigénio.

Classificação dos óxidos

Quando o oxigénio esta ligado a um elemento ( metal e ametal), formando óxido, esse óxido pode adquirir  propriedades químicas e físicas diferentes, perante este fenómeno peculiar (particular) a  cada óxido, fizeram com que os óxidos fossem classificados de maneiras diferentes.

Logo: podemos classificar os óxidos em metálico e ametalico.

✓Óxidos metálicos – são aqueles formados por elementos metalicos, como os  I e II grupo A, assim como elementos metalicos pertencente a outros grupos, estes óxidos podem reagir com água formando bases. Dai surge o nome óxidos básicos.

Ex: Na2O e CaO

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq).

✓óxidos ametalico – são aqueles que oxigénio esta ligado com um elemento ametal ou seja não metal.

Esses óxidos reagem com água formando ácidos.

Ex: SO3 e CO2.

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)

Teaacher: Russo o ranger que não morfeia.

Giboia não facilita🐲🐲🐲🐲🐲🐲