Cálculo de composição percentual das substâncias

Estequiometria 

Estequiometria – é o ramo da química que trata dos cálculos numéricos aplicados as reacções químicas.

Composição percentual das substâncias

A composição percentual das substâncias indica a percentagem em massa de cada elemento que compõe a substância.

Regra para determina a composição percentual dos elementos que compõem as substâncias.

1. Determinar a massa molecular da substância.

2. Determinar a massa de todos os átomos que compõem a substância.

3. Calcular a percentagem de cada elemento com base a regra de três simples.

Ex1: Qual é a composição percentual do trióxido de enxofre (SO3).

Ar(S)= 32          Ar(O)= 16

1º passo: calcular a massa molecular de SO3   

2º passo: calcular a massa dos átomos que compõem a substância.

M(SO3)= iAr(S) + iAr(O)

MM(SO3)= 1.32 + 3.16 

M(SO3)= 32 + 48

MM(SO3)= 80 g/mol

MM(O)= iAr(O3)    MM(S)= iAr(S)

MM(O)= 3.16                 MM(S)= 1.32

MM(O)= 48g/mol          MM(S)= 32g/mol

3º passo: Calcular a percentagem de cada elemento com base a regra de três simples.

80g(SO3)....................100%

48g(O) .......................X

X= 48g x 100% : 80g

X= 60% (S)

80g(SO3) .....................100%

32g(S) ...........................X

X= 32g x 100% : 80g                      

 X= 40% (S)

Ex2: Qual é percentagem dos elementos que compoem  a molecula de H2SO4  Ar(H)= 1 Ar(S)=32 Ar(O)=16

1º Passo: calcular a massa molecular de H2SO4   

2º passo: calcular a massa dos átomos que compõem a substância

MM(H2SO4) =ixAr(H) + ixAr(S) + ixAr(O)         

MM(H2SO4)= 2 x1+ 1x32+4x16

MM(H2SO4)= 2+32+64

MM(H2SO4)= 34 + 64 = 98g/mol

MM(H2) =ixAr(H)    MM(S)= iAr(S) 

MM(H2) =2x1           MM(S)= 1x32

MM(H2) =2g/mol     MM(S)= 32g/mol

     

MM(O)= iAr(O)                   

MM(O)= 4 x 16

MM(O)= 64g/ mol

                            

3º passo: Calcular a percentagem de cada elemento com base a regra de três simples.

98g(H2SO4)..............100%

2g(H)..........................X

X= 98g x 100% : 2g

X= =2,O4% (H)

98g(H2SO4) .................100%

32g(S)............................. X

X= 32g x 100% : 98g

X= 32,65% (S)   

98(H2SO4)........................100%

64g(O)...............................  X

X= 64g x 100% : 98g                           

X= 65,30%   

Obs; o somatório das percentagem dos átomos dos elementos que compõem substância deve ser igual a 100%, se não ser igual 100% ou muito próximo de 100%, saiba que um dos seus cálculos esta errado, ou por outra todos os cálculos das massas dos elementos estão errado.

Veja: %Total= 2,04% + 32,65%+65,30%=100%.

Actividades 

Calcula a percentagem dos elementos nas seguintes substâncias: CaCO3, CaO e HNO3.

Veja, na tabela periódica a massa dos átomos, para te facilitar a calcular a massa molecular das substâncias ; a massa dos átomos é sempre maior que o número atómico.

Observe:       A massa atómica do cloro é 35 e o seu número atómico e 17, isto é, A= 35 e Z=17

                                                                                                                                                          

                                                                                                                                        Elaborado por: prof: Russo

                             

Bibliografia

CRUZ,M.N; MARTINS,I.Quimica Hoje-8º ano, porto editora, Lisboa 

AFONSO.A, DOMINGOS.E. Química 8ₐ classe, texto editora, Maputo 2011 

MATUSSE. M, VEIGA. M. Química 11ª Classe, 1ª ed., Tex