Polaridade das substâncias

Polaridade das substâncias  

A polaridade de uma molécula depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que ocorre entre os átomos e também de geometria da molécula.

Molécula apolar

Ocorre quando todas as ligações entre os átomos formadores da molécula forem apolares. E também a soma total dos momentos dipolares se for igual a zero. 

Exemplo: H―H Tem a ligação apolar e a molécula é apolar.

BeH2 tem duas ligações polares, pois o hidrogénio é mais electronegativo do que o berílio. No entanto, considerando que a molécula é linear, a atracção electrónica do hidrogénio “da esquerda” é contrabalançada pela atracção do hidrogénio “da direita” e, como resultado final, teremos uma molécula não-polar (ou apolar). Em outras palavras, a resultante dos dois vectores é nula.

H<-Be->H

A molécula BCl3 tem três ligações polares. No entanto, a disposição dos átomos na molécula faz com que os três vectores momento dipolar se anulem e, como resultado, a molécula é apolar

NB: existem átomos de cloro na molécula e todos exercem a mesma intensidade assim podendo anular 

        

             Cl

              ^

              |

   Cl <--- B--->Cl        

A molécula de CO2 tem ligações polar e a molécula é apolar porque o seu momento dipolar é igual a zero (µ=0).

«--     --»»

O=C=O

Molécula polar 

Ocorre quando tivermos ligações polares e a soma total dos momentos dipolares for diferente de zero (µ#0).

Exemplo: H― Cl   

Bibliografia

     

MATUSSE, Maneca, VEIGA, Margarida, Química 11ª Classe, 1ª ed., Texto editora Lda, Maputo, 2009. 

MONJANE, A. CUCO, R. Américo. Química 11ª Classe Pré-Universitario. Longman Moҫambique.

QUEIRÓS,A. Maria, SIMÕES, O. Maria & SIMÕES, S. Teresa. 11ª classe Química, Plural editores, Maputo, 2016.

USBERCO, João, SALVADOR, Edgard, Química, 5ª ed., Editora Saraiva, Vol. Único, São Paulo, 2002.