Massa Molecular
Massa molecular- é o somatórios das massas de todos os átomos de todos elementos que compõem uma molécula ou substância.
A unidade da massa molecular (MM), é grama por mol ( g/mol) ou u.m.a.
MM= i x Ar1+ix Ar2+ ixAr3...
Onde:
i- é o índice de qualquer átomo que compõem a molecular
MA- é a massa atómicos dos átomos que compõem a molécula
1.Qual é a massa molecular das seguintes substâncias?
Ar (H)= 1 Ar( O)= 16 Ar( Cl) = 35 Ar(K)= 39 Ar ( Na)= 23 Ar(S)= 32 Ar( Ca)= 40
a) O2 b) Cl2 c) K d) NaCl e) CaCl2 f) H2SO4
Resolução
a)MM(O2) =ixAr(O)
MM(O2) = 2 x 16
MM(O2)= 32 g/mol
observe: na molécula de O2 possui dois átomos de oxigénio sabe-se que a massa de oxigénio é igual 16g, logo teremos que multiplicar 16g por 2, o dois(2) corresponde ao índice e o número de átomo que possui a molécula de oxigénio.
Resolução
b) MM(Cl2) =ixAr(Cl)
MM(Cl2)= 2 x 35
MM(Cl2)= 70 g/mol
observe: na molécula de Cl2 possui dois átomos de cloro sabe-se que a massa de cloro é igual a 35g, logo teremos que multiplicar 35 por 2, o dois(2) corresponde ao índice e o número de átomo de que possui a molécula de cloro.
Resolução
c) MM(K) =ixAr(K)
MM(K)= 1 x 39
MM(K)= 39 g/mol
observe: o potássio, possui apenas um átomo, sabe-se que a massa de potássio é igual a 39 logo teremos que multiplicar 39 por 1, o um (1) corresponde ao índice e o número de átomo de que possui o átomo de potássio.
Resolução
d) MM(NaCl) =ixAr(Na) + ixAr(Cl)
MM(NaCl)= 1 x 23 + 1x35
MM(NaCl)= 58 g/mol
observe: na molécula NaCl, possui apenas um átomo de sódio e um átomo de cloro, a massa atómica de Na é 23 g e massa de cloro é 35g, o índice e o número de átomo de que possui o átomo de Na e Cl, logo teremos que multiplicar ambos por 1 porque o índice é igual a 1.
Resolução
f) MM(H2SO4)=ixAr(Na)+ixAr(Cl) + ixAr(S) MM(H2SO4)= 2 x1+ 1x32+4x16
MM(H2SO4)= 2+32+64
MM(H2SO4)= 34 + 64
MM(H2SO4)= 98 g/mol
observe: na molécula H2SO4 possui três átomos diferentes: átomo de H,S,eO tem dois (2) átomos de H, um(1) átomo de S e quatro (4) átomo de O. Teremos que multiplicar o numero de átomos por de cada elemento e adicionar. E obteremos a massa molecular da substancia.
Prof: Russo
Giboia não facilita, o ranger que não morfeia.
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